2018年12月23日

Les matériaux de départ sont toujours des éléments purs, tels qu`un métal de zinc pur ou un gaz hydrogène plus un composé aqueux. Bien qu`il existe de nombreux types de réactions chimiques, ils tombent tous dans au moins une des quatre grandes catégories: les réactions de synthèse, les réactions de décomposition, les réactions de déplacement unique, ou des réactions de double déplacement. Un autre type est en carbone réagit avec le dioxyde de carbone de gaz d`oxygène ou le monoxyde de carbone. OK et c`est en fait pour une raison quelconque prendre un temps très long sur cette vidéo, donc je vais juste chauffer parce que le verre ne prend pas mal de temps pour chauffer et effectivement conserver cette chaleur et puis nous allons le toucher au mélange que nous avons de soufre et de fer. Et remarquez cette énorme quantité d`énergie qui a été libéré bien. Les réactions de base acide se produisent souvent en solution aqueuse, mais elles peuvent aussi se produire à l`état gazeux. Le charbon avec une teneur en soufre plus faible est plus souhaitable, mais plus coûteux, car il libérera moins de polluants à base de soufre. Deux ou plusieurs réactifs se combinent pour fabriquer un composé plus grand. Dans cette forme, une réaction de synthèse est facile à reconnaître parce que vous avez plus de réactifs que de produits. La molécule de glucose est plus complexe que le dioxyde de carbone ou l`eau. Le solide qui sort de la solution est appelé un précipitent. Dans le dernier exemple, deux composés différents réagissent pour former un nouveau composé qui est un seul produit. Si vous avez juste un produit ici, pas de signe plus qui signifie que c`est une réaction de synthèse.

Comme dans ces réactions, il est fréquent qu`un métal réagit avec un non-métal. Les réactions de combinaison directes ne sont pas toujours simplement des éléments simples qui réagissent aux composés de forme. Dans les exemples ci-dessus, deux éléments différents réagissent pour former un composé. Parce que l`iodure de plomb est insoluble, ils cristalliser spontanément et former le précipitent. Le produit est toujours un composé. Réactions où quelque chose est «brûlé» (combustion signifie être oxydé) sont des exemples de réactions redox, cependant, les réactions d`oxydation se produisent également dans la solution, qui est très utile et forme la base de l`électrochimie. Des parties de molécules organiques peuvent être électrophiles (aimant d`électrons) ou nucléophile (noyau, ou aimant positif). Nous pouvons avoir soit du dioxyde de carbone ou du monoxyde de carbone en fonction de ce qui se passe réellement ici ou peut-être à la fois dans différentes réactions distinctes. L`autre type de réaction de synthèse se produit quand et l`élément et un composé se combinent pour former un nouveau composé. Cela peut se produire lorsque deux sels solubles (composés ioniques) sont mélangés et forment une insoluble — le précipité. Les réactions organiques sont au-delà de la portée de ce livre, et sont couvertes plus en détail en chimie organique. Les acides et les bases seront discutés de façon beaucoup plus détaillée dans la section des acides et des bases.

Les réactions de synthèse libèrent de l`énergie sous forme de chaleur et de lumière, de sorte qu`elles sont exothermiques. Ok c`est notre nouvelle substance et il a des propriétés différentes, il réagit complètement différemment, remarquez que c`est tout grand bloc de nouveau composé qui est un exemple de réaction de synthèse l`une des réactions que vous verrez dans la classe.

2018年12月23日

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